Kalkulator Massa Molar menghitung berat molekul dari rumus kimia dan mengonversi antar satuan kimia.
Mendukung parsing rumus kimia otomatis termasuk tanda kurung (misalnya Ca(OH)2). Konversi antara gram, mol, dan jumlah partikel menggunakan bilangan Avogadro.
Informasi kalkulator
📋 Cara menggunakan kalkulator ini
- Tuliskan rumus kimia tepat dengan kapitalisasi benar (misal H2O, NaCl, Ca(OH)2).
- Gunakan tanda kurung untuk gugus berulang, contoh Al2(SO4)3 atau (NH4)2CO3.
- Klik Hitung untuk memperoleh massa molar dalam g/mol dengan kontribusi tiap unsur.
- Pilih mode konversi: gram → mol, mol → gram, atau mol → jumlah partikel.
- Masukkan nilai yang ingin dikonversi pada kolom yang sesuai dengan satuan jelas.
- Tip: untuk hidrat seperti CuSO4·5H2O, pisahkan dengan titik tengah agar dihitung sempurna.
🧮 Konversi massa-mol-partikel
n = m / M; m = n × M; N = n × N_A
- n = jumlah mol (mol)
- m = massa (gram)
- M = massa molar (g/mol) = Σ Ar × jumlah atom
- N = jumlah partikel (atom, molekul, ion)
- N_A = bilangan Avogadro = 6,022 × 10²³ partikel/mol
- Ar = massa atom relatif (lihat tabel periodik IUPAC)
Sejak 2019 IUPAC mendefinisikan mol sebagai 6,02214076 × 10²³ entitas elementer secara eksak.
💡 Contoh: Hitung massa molar Ca(OH)2 dan konversi 10 g ke mol
Diketahui:- Rumus = Ca(OH)2
- Ar Ca = 40,08; Ar O = 16,00; Ar H = 1,008
- Massa yang diberi = 10 gram
Langkah:- Hitung jumlah atom: 1 Ca, 2 O, 2 H.
- Kontribusi Ca = 1 × 40,08 = 40,08 g/mol.
- Kontribusi O = 2 × 16,00 = 32,00 g/mol.
- Kontribusi H = 2 × 1,008 = 2,016 g/mol.
- M(Ca(OH)2) = 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,096 g/mol; n = 10 / 74,096 ≈ 0,1350 mol.
Hasil: M = 74,10 g/mol; 10 gram Ca(OH)2 setara 0,135 mol atau ≈ 8,13 × 10²² unit formula.
❓ Pertanyaan yang sering diajukan
Apa itu mol dan kenapa penting?
Mol adalah satuan SI untuk jumlah zat yang setara dengan bilangan Avogadro (6,022 × 10²³) partikel elementer. Mol menghubungkan dunia mikroskopik (atom/molekul) dengan makroskopik (gram) sehingga reaksi kimia bisa dihitung secara kuantitatif. Tanpa mol, stoikiometri reaksi sulit dilakukan.
Apa beda massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr)?
Ar adalah massa rata-rata satu atom unsur relatif terhadap 1/12 massa atom karbon-12. Mr adalah jumlah seluruh Ar dalam suatu molekul. Massa molar (M) secara numerik sama dengan Mr tetapi memiliki satuan g/mol. Nilai Ar terbaru dipublikasikan rutin oleh IUPAC.
Bagaimana menghitung massa molar senyawa hidrat?
Senyawa hidrat ditulis dengan titik tengah, contoh CuSO4·5H2O. Hitung massa molar bagian senyawa anhidrat lalu tambah 5 kali massa molar H2O (5 × 18,015 = 90,075 g/mol). Total M(CuSO4·5H2O) ≈ 159,61 + 90,08 = 249,69 g/mol.
Apakah bilangan Avogadro sama untuk semua zat?
Ya. Bilangan Avogadro adalah konstanta universal yang tidak bergantung jenis zat. 1 mol H2O, 1 mol Fe, atau 1 mol elektron sama-sama berisi 6,022 × 10²³ partikel. Yang berbeda hanyalah massa per molnya karena setiap zat memiliki massa molar yang berbeda.
Apa hubungan massa molar dengan volume gas?
Pada kondisi STP IUPAC (0 °C, 100 kPa), 1 mol gas ideal menempati 22,711 L. Hukum gas ideal PV = nRT digunakan pada kondisi lain. Massa molar gas (M = mRT/PV) bisa ditentukan dari pengukuran tekanan, suhu, volume, dan massa di laboratorium.
📚 Sumber & referensi
Terakhir diperbarui: 11 Mei 2026